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化学基礎
実験
テルミット反応
［演示］
テルミット法にて、酸化鉄(Ⅲ)から鉄を取り出し、酸化還元反応の意味を考える。
１．原理 テルミットとは、酸化鉄(Ⅲ)[Ｆe2Ｏ3]とアルミニウム[Ａl]の混合物を言う。Ａl とＯの結
合力は極めて大きいので、Ａl はＦe2Ｏ3 中のＯを爆発的に奪い取って、単体の金属鉄が精
製する。この反応の原理は、鉄の溶接などに利用されている。
２．薬品と用具
酸化鉄(Ⅲ)----別にベンガラと言って赤褐色の顔料に利用されている。自然界に
は赤鉄鉱として重要な鉄鉱石である。粉末アルミニウム、Ｍg リボン、ろ紙 2 枚、磁石、
バケツ、ヤスリ、マッフル、スタンド、ビーカー
３．実験
（１）よく乾燥させた酸化鉄(Ⅲ)の 10g と粉末Ａl の４g とをよく混ぜ、ろ紙で作ったマッフルに
ろ紙２枚（外の１枚は水で濡らしておく）
に入れる。
（２）酸化鉄(Ⅲ)とＡl の混合物の上部に、導火線として 10 ㎝程度のＭg リボンを立てる。
（３）Ｍg リボンに着火し、５m 以上離れて反応を観察する。
（４）反応の終了を確認してから、生成物を水から取り出した後、取り出して磁石を近づけてみ
る。さらに生成物をヤスリで磨いて光沢や色を観察する。
４．記録
（５）反応前
色
磁性
酸化鉄(Ⅲ) [Ｆe2Ｏ3]
アルミニウム
[Ａl]
（６）反応
（７）反応後の
磁性
色
光沢
生成物
５．反応式と考察
（１）酸素の授受で酸化還元反応を確認する
Ｆe2Ｏ3 ＋
2Ａl
→
2Ｆe
＋
Ａl2Ｏ3
酸化鉄(Ⅲ) [Ｆe2Ｏ3] は酸素を与えて、鉄［Ｆe］になったので［
①
］された
＝［
反応］
② アルミニウム［Ａl］は酸素をもらって酸化アルミニウム［Ａl2Ｏ3］になったので
［
］された
＝［
反応］
（２）酸化数の変化で酸化還元反応を示す。
Ｆe2Ｏ3 ＋
[
]
2Ａl
（
→
2Ｆe
[
）
＋
]
Ａl2Ｏ3
（
）
（３）電子［ｅ－］の授受で酸化還元反応を確認する
※ Ｆe2Ｏ3 ＝
Ａl2Ｏ3 ＝
Ｆe2Ｏ3
Ａl
＋
２Ｆe3＋ ＋ ３Ｏ2－
２Ａl3＋ ＋ ３Ｏ2－ と考える
ｅ－
→
→
Ｆe
Ａl3＋
＋
＋
Ｏ2－
--------①
ｅ－
--------②
①＋②で
６．まとめ
実験から分かること
Ｏの授受
ｅ－の授受
酸化数
酸化（される）反応
還元（される）反応
酸化反応と還元反応は必ず一対で起こる。
７．感想