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酸化還元反応の組み立て
（ № 00 4 ）
酸化還元反応……酸化数変化のある原子を含む反応。酸化と還元は同時に起こる。
単体の関係する反応（単体
化合物）は酸化還元反応。
酸化剤と還元剤の半反応式から、酸化還元反応の式をつくる。
酸化剤と還元剤とで、電子の授受が過不足なく行われるようにする。
例 1)
銀と濃硝酸
Ag
+
＋ ） HNO3 + H + e
A g + H NO 3
追加
）
Ag +
例 2)
-
+ H+
N O 3-
2H N O 3
→
Ag+ + e-
…………①
→
N O 2 + H 2O
…………②
→ A g + + N O 2 + H 2O
N O 3→ A g N O 3 + H 2O + N O 2↑
銅と希硝酸
Cu
HNO3 + 3H+ + 3e-
→
C u 2+ + 2 e -
…………①
→
N O + 2 H 2O
…………②
3Cu
→
3 C u 2+ + 6 e … … … … 3× ①
+ ) 2H N O 3 + 6 H + + 6 e - → 2 N O + 4 H 2 O
… … … … 2× ②
+
2+
3 C u + 2 HN O 3 + 6 H → 3 C u
+ 2N O + 4 H 2 O … … … … 3×①＋2×②
追加 ）
6 NO 3 - → 6 N O 3 3C u + 8 H NO 3 → 3C u ( N O 3 ) 2 + 4H 2 O + 2 N O ↑
（ ３ ） 銅 Ｃ ｕ と 熱 濃 硫 酸 Ｈ ２Ｓ Ｏ ４
Cu
＋ ） 熱 濃 H 2S O 4 + 2 H + + 2 e C u + H 2S O 4 + 2 H +
追加 ）
S O 42+
Cu
+ 2 H 2S O 4
Cu
１）
４）
HNO3 + H+ + eCu
+
+ ) 2 H N O 3 + 2 H + 2e C u + 2 H NO 3 + 2 H +
追加 ）
2 NO 3 Cu + 4HNO3
…………①
→
NO2
…………②
+ H 2O
→
C u 2+ + 2 e ………… ①
→ 2 N O 2 + 2 H 2O
… … … … 2× ②
→
C u 2+ + 2 N O 2 + 2 H 2O
… … … … ①＋2×②
→ 2 N O 3→ Cu ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O + 2 N O 2 ↑ （ 褐 色 の 気 体 ）
＋Ⅶ
２）
H 2O 2
６）
→
O2 +
KMnO4 + 8H+ +
M n O 4－ + 8 H + +
又は
５）
－Ⅰ
2.5
4HNO3
→
C u ( N O 3) 2 + 2 H 2O + 2 N O 2
2H+ + 2e-
5e5e-
→ K + + M n 2+ + 4 H 2O
→
M n 2+ + 4 H 2O
mol
2 M n S O 4 + K 2S O 4 + 8 H 2O + 5 O 2
2 K M n O 4 + 5 H 2O 2 + 3 H 2S O 4 →
K M n O 4 + 8 H + +5 e - → K + +
Cu +
C u S O 4 + S O 2 + 2 H 2O
（ １ ） Ｋ Ｍ ｎ Ｏ ４の Ｍ ｎ の 酸 化 数 は い く ら か 。
（ ２ ） Ｈ ２Ｏ ２の Ｏ の 酸 化 数 は い く ら か 。
（ ３ ） Ｈ ２Ｏ ２の 還 元 剤 と し て の 作 用 を 表 す 半 反 応 式 を 書 け 。
（ ４ ） Ｋ Ｍ ｎ Ｏ ４の 酸 化 剤 と し て の 作 用 を 表 す 半 反 応 式 を 書 け 。 (硫 酸 酸 性 水 溶 液 ）
（ ５ ） Ｋ Ｍ ｎ Ｏ ４１ molは 、 Ｈ ２Ｏ ２何 molと 反 応 す る か 。
（６）この酸化還元反応の化学反応式を書け。
（１）銅Ｃｕと濃硝酸ＨＮＯ３
C u 2+ + 2 e -
→
過 酸 化 水 素 Ｈ ２ Ｏ ２ に 過 マ ン ガ ン 酸 カ リ ウ ム ＫＭｎＯ４ の 硫 酸 酸 性 水 溶 液 を 加 え た
ときの酸化還元反応について（１）から（６）の問に答えよ。
３）
→
2 H 2S O 4
…………①
…………②
【問題７】
【問題６】
次の酸化剤と還元剤の反応の化学反応式を書きなさい。
Cu
+
C u 2+ + 2 e SO 2 + 2 H 2 O
C u 2 + + S O 2 + 2H 2 O
S O 42+
C u SO 4 + S O 2 + 2 H 2 O
→
→
→
→
→
M n 2+ + 4 H 2O
H 2O 2 → O 2 + 2 H + + 2 e -
……①
（酸化剤）
……②
（還元剤）
（ ２ ） 二 酸 化 硫 黄 Ｓ Ｏ ２と 硫 化 水 素 Ｈ ２Ｓ
SO 2 + 4 H + + 4 e - → 2 H 2 O + S
H 2S → S + 2 H + + 2 e -
+ ）
…… ①
…… ②
S O 2 + 4 H + + 4 e - → 2 H 2O + S … … ①
2 H 2S → 2 S + 4 H + + 4 e … … 2× ②
SO2 +
2H 2 S →
3 S + 2H 2 O
SO2 +
2 H 2S →
3 S + 2 H 2O
２×①
＋
2 KM n O 4 +
５×②
16 H + +
＋ ）
5 H 2O 2
2 K M nO 4 + 5 H 2 O 2
10e-
→
+ 6H+
→
2K+ +
5 O2
+
→ 2 M n 2+
2 M n 2 + + 8H 2 O
10H+ +
1 0e +
+ 2K + 8 H 2 O +
……２×①
……５×②
5 O2
＋ ） 追加イオン
3 SO 4 2 - → 2 S O 4 2 - ＋ S O 4 2 2 K Mn O 4 + 5 H 2 O 2 + 3 H 2 S O 4 → 2 M n S O 4 + K 2 S O 4 + 8 H 2 O + 5 O 2