S = nR(x lnx lnx ) H = 0
イオン溶液論 中間テスト 解答例 学科 学籍番号 氏名 鹿大 ばけ太郎 ! 2点 問１ ! ある状態で物質１モルあたりのギブスエネルギーが部分モルギブスエネルギー、すなわち化学ポ テンシャルである。 2 2点 問２ ! ! ! ! ! ! ラウール則 ヘンリー則 純アセトンの蒸気圧 問３ ! ! ! ! ! 2 2点 Δ mix S = nR(x A ln x A + x B ln x B ) Δ mix H = 0 ! 問４ 正則溶液とは混合のエントロピー変化は理想溶液と同じであり、エンタルピー変化がゼロでは ない溶液の組み合わせである。すなわち、過剰エントロピー変化SE=0, 過剰エンタルピー変化 HE 0である。混合のギブスエネルギー変化はHEだけ、理想溶液と異なる。 ! E !Δ mixG = Δ ideal mix G + H ! ２種類の分子A, Bを考えた時に、A-AとB-BとA-Bの分子間の相互作用が異なる場合に相当す る。正則溶液のモデルを用いると相分離を説明できる。 2 4点 2 ３点 問５ 凝固点降下 溶質は固体中や気相には存在でき 沸点上昇 化学ポテンシャル ないので、溶質の添加によって溶 液の化学ポテンシャルのみが下が る（黒点線）。その結果、固体の 化学ポテンシャルのラインとの交 点（凝固点）が低温側に移動し、 気体の化学ポテンシャルとの交点 液体 固体 （沸点）が高温側に移動する。 温度 ! ! 問６ ! 1/2(1 x 0.3 + 3 ! ! 問７ ! 2点 2 x 0.1) = 0.6 (a) 化学ポテンシャル (b) 活量係数 (c) 気体 ! µ B = µ Bideal + RT ln γ B ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 答え：0.6 （単位はない） 2 3点
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